Os oito maiores acidentes ecológicos já existentes na história do mundo

Os oito maiores acidentes ecológicos já existentes na história do mundo

1- Derrame do Prestige (2002) Presente de grego Em novembro de 2002, o petroleiro grego Prestige naufragou na costa da Espanha, despejando 11 milhões de litros de óleo no litoral da Galícia. A sujeira afetou 700 praias e matou mais de 20 mil aves. Em comparação com o Exxon Valdez, a quantidade de óleo derramado foi menor, e a biodegradação do produto foi facilitada pelas temperaturas mais altas. Nos meses seguintes ao desastre, o submarino-robô Nautile soldou o navio afundado a 3 600 metros de profundidade. Mas, como a vigilância diminuiu, os ambientalistas alertam que vazamentos pequenos ainda podem acontecer. 2- Queima de petróleo no Golfo Pérsico (1991) Crime de guerra Obrigado a deixar o Kuwait, nação que havia invadido, o ditador iraquiano Saddam Hussein ordenou a destruição de cerca de 700 poços de petróleo no país. Mais de 1 milhão de litros de óleo foram lançados no golfo Pérsico ou queimados. Como a fumaça dos poços bloqueou a luz do Sol e jogou um mar de fuligem no ar, ao menos mil pessoas morreram de problemas respiratórios. A mancha viscosa de 1 500 km2 matou 25 mil aves e emporcalhou 600 quilômetros da costa. Como o petróleo se infiltrou no solo, as sementes não germinam, 40% da água subterrânea foi contaminada e a terra quase não absorve água.   3- Poluição em Minamata (1956)   Vergonha oriental Em 1956, pescadores dessa baía japonesa começaram a ter uma doença batizada de mal de Minamata, que causava paralisias e podia matar. Logo ficou claro que os casos surgiram porque uma indústria de fertilizantes, a Chisso Corporation, lançou durante quatro décadas 27 toneladas de mercúrio no oceano, contaminando peixes e frutos do mar. Mais de 3 mil pessoas adoeceram e centenas morreram. A região só foi declarada livre de mercúrio em 1997, quando as redes que impediam os peixes contaminados de nadar para outras águas foram retiradas.   4- Vazamento em Bhopal (1984) Omissão fatal Na madrugada de 3 de dezembro de 1984, 45 toneladas de gases tóxicos vazaram de um tanque da fábrica de agrotóxicos da Union Carbide, em Bhopal, na Índia. Depois do acidente, a empresa simplesmente abandonou o local e 2 500 pessoas morreram pelo contato com as substâncias letais. Outras 150 mil sofreram com queimaduras nos olhos e pulmões. Os protestos pela limpeza da área são constantes. Até hoje, o solo e a água têm altos níveis de metais pesados e derivados de cloro cancerígenos.   5- Derrame do Exxon Valdez (1989) Gelada ecológica Em março de 1989, o petroleiro Exxon Valdez colidiu com rochas submersas na costa do Alasca e deu início ao mais danoso derramamento de óleo por um navio. O saldo do despejo de 40 milhões de litros de óleo incluiu 100 mil aves mortas e 2 mil quilômetros de praias contaminadas. O problema se agravou porque, no frio, o óleo demora para se tornar solúvel e ser consumido por microorganismos marítimos a biodegradação ocorre com eficácia apenas a partir dos 15 ºC. Apesar da limpeza (foto maior), que mobilizou 10 mil pessoas, cerca de 2% do petróleo continuam poluindo a costa da região.     6- Explosão de Chernobyl (1986) O preço do descaso Camaradas, pela primeira vez, enfrentaremos a energia nuclear fora de controle. Com essas palavras, o presidente da União Soviética Mikhail Gorbachev anunciava, em abril de 1986, o pior acidente nuclear da história: a explosão de um dos quatro reatores de Chernobyl, na Ucrânia (uma ex-república soviética). Foi liberada uma radiação 90 vezes maior que a das bombas de Hiroshima e Nagasáki. Além das 32 pessoas que morreram na hora, outras 10 mil perderam a vida nos anos seguintes. A nuvem nuclear que atingiu a Europa contaminou milhares de quilômetros de florestas e causou doenças em mais de 40 mil pessoas.   7- Césio em Goiânia (1987) Descaso público O acidente radiológico de Goiânia foi um grave episódio de contaminação por radioatividade ocorrido no Brasil. A contaminação teve início em 13 de Setembro de 1987, quando um aparelho utilizado em radioterapias foi furtado das instalações de um hospital abandonado, na zona central de Goiânia.O instrumento roubado foi, posteriormente, desmontado e repassado para terceiros, gerando um rastro de contaminação o qual afetou seriamente a saúde de centenas de pessoas. 8- Bombas de Hiroshima e Nagasáki (1945) Pesadelo atômico Tidas como um marco do horror nuclear, as duas explosões de agosto de 1945 mataram entre150 mil e 220 mil japoneses - as estimativas não são precisas porque os documentos militares da época foram destruídos. Até 1 quilômetro do centro da explosão, quase todos os animais e plantas morreram com as ondas de choque e calor. Em 58 anos, a radiação aumentou em 51% a ocorrência de leucemia. Hoje, as duas cidades já possuem índices de radiação aceitáveis.

FOTOS UHE-TUCURUI-

 

 

UHE- TUCURUI-PARÁ

Nome: UHE Tucuruí
Capacidade: 8 370[1] MW
Barragem
- Altura 78 m
- Extensão 8 005 m
Área Alagada: 2 430 km2
Localização: Tucuruí / PA
Rio: Tocantins
Período de Construção: 1976-1984
Proprietário: Eletronorte - Centrais Elétricas do Norte do Brasil S.A.

A usina hidrelétrica de Tucuruí foi concebida segundo as estratégias estabelecidas pela política do Governo Federal para o desenvolvimento da região Norte, a partir da década de 60, em busca do crescimento econômico da região. Seu objetivo foi o de atender o mercado de energia elétrica polarizado por Belém, e as elevadas cargas que seriam instaladas em decorrência da implantação de empreendimentos eletro-intensivos, tendo como base o complexo alumínio-alumina. A linha de transmissão entre Presidente Dutra (MA) e Boa Esperança (PI), promoveu a interligação com a região Nordeste.

A UHE Tucuruí situa-se no rio Tocantins, Estado do Pará, distando aproximadamente 300km em linha reta da cidade de Belém. Sua construção foi iniciada em 1976, pela Eletronorte, sendo que sua operação comercial teve início em 1984, contando com 4.000MW de potência instalada.

A usina está conectada ao Sistema Interligado Nacional e gera quase toda a energia consumida nos estados do Pará, Tocantins e Maranhão.

A construção da 2ª etapa da usina elevará a capacidade final instalada para 7.960MW.                                                        

Usinas de energia impactam meio ambiente.

Usinas de energia impactam meio ambiente.

As três principais formas de geração de energia elétrica atualmente em uso no Brasil - hidrelétrica, termelétrica a gás e nuclear - possuem seus respectivos impactos no ambiente. Por enquanto, com a tecnologia disponível, não é possível contornar este fato. Esses impactos são diferentes, e a decisão sobre qual a melhor solução a ser escolhida demanda uma análise baseada tanto em aspectos técnicos quanto políticos.

Uma usina hidrelétrica demanda a inundação de uma vasta área, para a ocupação de seu reservatório de água. Este reservatório e sua capacidade, são responsáveis por garantir a oferta de energia mesmo em tempo de poucas chuvas. O impacto causado por esta modificação no ambiente consiste do alagamento de florestas inteiras e nem sempre estas áreas tiveram suas espécies animais e vegetais estudadas. Áreas verdes são alagadas sem nenhuma avaliação sobre o quê está sendo destruído.

O professor Ricardo Iglesias Rios e sua equipe, da Universidade do Brasil/UFRJ, estudaram os peixes de água doce da região de Serra da Mesa, próxima ao distrito de Minaçu, em Goiás. Serra da Mesa é uma grande hidrelétrica do sistema Furnas, posicionada em local estratégico, às margens do rio Tocantins. A usina colabora para a interligação do norte com o sul, vital para a redistribuição da energia pelo país.

A pesquisa de Iglesias amostrou a região antes e depois do alagamento do reservatório. Segundo o professor, ocorre uma diminuição na riqueza de espécies de peixes que habitam a área. O fato é especialmente perceptível no caso dos peixes migradores. Com a construção dos reservatórios, os animais ficam impedidos de migrar. Este comportamento está diretamente relacionado com a reprodução das espécies, que fica prejudicada. Alguns pesquisadores têm proposto a construção de vias alternativas para os cursos de água nas plantas de hidrelétricas, a fim de permitir que os animais desloquem-se livremente.

Também é possível que uma determinada espécie animal habite uma área muito restrita, a destruição de uma grande área verde pode estar consumando a extinção definitiva de uma espécie que só existia naquela região. Em vários casos - no Brasil a maioria deles - a delimitação da área e a inundação dos reservatórios não é precedida por análise de impacto ambiental (os famosos EIA-RIMA). Assim, muitas vezes nem é possível saber o que está sendo extinto.

No uso de usinas termelétricas movidas por carvão, acontecem dois tipos de agressão ambiental: lançam-se gases na atmosfera e despeja-se água quente no meio ambiente. Os gases produzidos são vários, muitos deles com emissão amplamente combatida atualmente como o CO2, o gás carbônico. Mas o CO2 não é o único. A queima do carvão produz também, em menores quantidades, CO (monóxido de carbono) e carbono puro, que são lançados na atmosfera, contribuindo para o aumento do efeito-estufa e piorando a qualidade do ar. Os habitantes de cidades como São Paulo vivem no cotidiano problemas respiratórios causados por estes poluentes (embora os gases não sejam originados pelas usinas).

A água quente é um sub-produto do sistema de geração de energia de uma usina termelétrica: o calor obtido na queima do combustível é usado para aquecer a água do circuito primário, que por sua vez aquece a água do circuito secundário. Esta, vaporizada, quando é aplicada no dínamo, movimenta as pás da hélice. O movimento do dínamo é aplicado no gerador, onde se converte em energia elétrica. A água quente resultante do circuito secundário, junto com uma quantidade de água de proteção, usada para manter os equipamentos em segurança, é despejada no ambiente, alguns graus mais quente do que foi captada.

Dependendo da localização da usina, aproveita-se a água que o ambiente oferece: na Amazônia a água é captada em rios. As usinas nucleares (que nada mais são do que termelétricas, só que em vez de gás, quem produz calor é a fissão nuclear) de Angra dos Reis captam água do mar e nele a despejam. A usina Angra II devolve a água do mar 60 C mais quente do que a temperatura ambiente.

Mas o impacto ambiental das usinas nucleares não se limita à água quente. A fissão do urânio, usada para produzir o calor que movimenta as pás do dínamo, deixa sub-produtos complicados de se manejar: rejeitos radioativos como o plutônio, um elemento químico extremamente perigoso para a saúde humana, que tem que ser manipulado com extremo cuidado e conhecimento. Em Angra dos Reis, nas instalações da Eletronuclear, os rejeitos são classificados em dois tipos: o primeiro, mais radioativo, é o material combustível que é introduzido no reator. São pastilhas de dióxido de urânio (U3O8) usadas na reação de fissão. Este rejeito é o mais perigoso. Depois de usadas, as pastilhas combustíveis são mantidas em uma piscina dentro do prédio do reator, em latões especiais de chumbo. A água da piscina - de um tipo especial, conhecida como água pesada - absorve a radioatividade que porventura escape do chumbo. A água pesada é um tipo de água em que alguns átomos de hidrogênio possuem, em seu núcleo, um próton e um nêutron. É indicada para proteger materiais radioativos.

O segundo tipo de material radioativo são os uniformes, luvas e capacetes usados pelos funcionários da usina dentro do prédio do reator. Estes materiais possuem baixa radioatividade, e são mantidos dentro de uma sala especial. São reutilizados depois de alguns anos, por terem perdido a radioatividade.

O problema das usinas termelétricas é que ninguém as quer por perto. Depois de prontas, oferecem poucos empregos, apesar de envolverem grandes quantidades de mão de obra em sua construção. Em Angra dos Reis, uma disputa antiga perdura na cidade: os habitantes e a prefeitura julgam que a usina nuclear é uma pedra no sapato do município, que procura investir no turismo ligado às suas praias e ilhas, mas poucos gostariam de aproveitar as férias numa praia ao lado de uma usina nuclear. A questão política de onde instalar as usinas termelétricas fica por conta, muitas vezes, do melhor lobby, e não da melhor condição ambiental para a usina.

SUGESTÕES PARA FEIRA DE CIENCIAS-SEARA

Corrosão do ferro

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Objetivo Verificar em que condições ocorre a corrosão do ferro.

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Descrição A corrosão é definida como a deterioração de um material, geralmente metálico, em virtude da ação do meio ambiente que modifica o material por meio de um processo espontâneo. Isso pode acarretar a inutilização de estruturas de uso corrente no dia-a-dia. É corrente vermos estruturas metálicas espalhadas por toda parte, seja nos meios de transporte como automóveis, caminhões, navios ou aviões, ou em gasodutos, adutoras, entre outros. Todos esses objetos ou aplicações metálicas sofrem a ação do meio, tornando-se, com o passar do tempo e com a corrosão, inadequados ao seu uso, com grandes prejuízos. Para analisar o processo de corrosão, faremos um experimento que tem como finalidade verificar em que condições ocorre a corrosão do ferro. Usando pregos de aço em três ambientes diferentes, compararemos o nível de corrosão que cada um sofreu e discutiremos a constituição de cada meio, bem como o que é fundamental para que ocorra a corrosão.

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Material 3 tubos de ensaio. 3 pregos grandes e novos. 1 rolha. 1 copo com água. 1 pouco de agente higroscópico. 1 copo de óleo de cozinha.

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Procedimento Tomando os tubos de ensaio, ponha no primeiro um pouco de água, introduzindo um prego em seguida que deverá ficar apenas com parte submersa. No segundo, ponha o agente higroscópico (por exemplo, silicagel) colocando o prego e, finalmente, isolando-o do meio externo com uma rolha. No terceiro tubo, ponha o prego e óleo suficiente para encobrí-lo. Deixe os três tubos em local adequado e observe-os por uma semana, anotando as modificações ocorridas em cada um durante esse período. Como você perceberá, somente no primeiro tubo ocorrerá corrosão do prego.

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Análise Do que foi observado no experimento, podemos constatar que a corrosão do prego se deve à presença de ar e água em um mesmo ambiente. Veja que essa mistura ocorre no primeiro tubo, enquanto no segundo o agente higroscópico absorve todo o vapor de água existente no ar e, no terceiro tubo, como o prego está imerso em óleo, não entra em contacto com o ar nem com a água. O prego de aço é composto de ferro e carbono e o ferro, ao entrar em contacto com o ar umedecido se oxida, sofrendo a seguinte reação: Fe --> Fe2+ + 2 e- Como toda oxidação corresponde a uma redução, o oxigênio do ar é dissolvido na água e se reduz: O2 + 2 H2O + 4 e- --> 4 OH- Dessa forma, o resultado dessas duas reações será: 2 Fe + O2 + 2 H2O --> 2 Fe (OH)2 O hidróxido de ferro II pode ser levado a hidróxido de ferro III, que corresponde à ferrugem: 4 Fe (OH)2 + O2 + 2 H2O --> 4 Fe (OH)3. Esquema do experimento:

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Dicas Na falta de tubos de ensaio, pode-se fazer uso de tubos vazios de maionese, por exemplo.

SUGESTÃO PARA TRABALHAR PILHA DE DANIEL

A pilha de Daniel

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Objetivo Mostrar o funcionamento da pilha de Daniel.

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Descrição A primeira pilha de Daniel, construída em 1836, usava um esôfago de boi para separar duas soluções salinas. Considerando que a montagem da ponte salina não é tão fácil e o esôfago de boi nem sempre é fácil de ser conseguido, além de seu manuseio não ser nada agradável, nessa sugestão optamos pelo uso de um recipiente de porcelana não-vitrificada que terá o mesmo efeito. Para obter um copo de porcelana porosa basta serrar uma vela de filtro comum.

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Material 1 copo de porcelana porosa. 1 frasco de vidro. 1 placa de zinco (Zn) de 2,5 x 2,5 cm. 1 placa de cobre (Cu) de 2,5 x 2,5 cm. 1 lâmpada de lanterna ou um LED. 2 pedaços de fio encapado. 1 solução de sulfato de cobre (CuSO4). Usar aproximadamente 18 g de sal em água suficiente para 100 ml de solução. 1 solução de sulfato de zinco (ZnSO4). Usar aproximadamente 18 g de sal em água suficiente para 100 ml de solução.

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Procedimento Encha um copo de porcelana com a solução de sulfato de cobre e coloque a solução de sulfato de zinco no frasco de vidro. Faça furos no topo das lâminas de zinco e cobre e prenda uma das pontas de cada fio nesses furos. As outras pontas dos fios devem ser ligadas a uma lâmpada ou um LED. Insira cuidadosamente o eletrodo de cobre na solução de sulfato de cobre e o eletrodo de zinco na solução de sulfato de zinco. A lâmpada (ou o LED) deverá acender.

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Análise Nas pilhas, os elétrons fluem do eletrodo onde ocorre oxidação (anodo) para o eletrodo onde ocorre reduação (catodo), por meio de reações espontâneas, gerando uma corrente elétrica através dos fios externos. Essa corrente deve ser suficiente para acender a pequena lâmpada de lanterna. Consultando uma tabela de potenciais de redução, podemos ver que o cobre, por apresentar maior potencial de redução, se reduz, ao passo que o zinco se oxida. Cu2+ + 2 e- ---> Cu (s) Ered = + 0,34 V Zn (s) ---> Zn2+ + 2 e- Eoxi = +1,63 V. A reação global será, portanto: Zn (s) + Cu2+ ---> Zn2+ + Cu (s). Na pilha de Daniel, o eletrodo de cobre (catodo) recebe elétrons provenientes do eletrodo de zinco (anodo). Esses elétrons chegam ao eletrodo de cobre através do fio externo. O excesso de elétrons no eletrodo de cobre atrai íons de Cu2+ presente na solução de sulfato de cobre que, ao serem descarregados, são depositados no eletrodo sobre a forma de metal. Para cada íon de cobre descarregado, um íon de zinco se desprende do eletrodo de zinco para a solução de sulfato de zinco. A duração de uma pilha de Daniel depende da concentração dos eletrólitos presentes nas soluções. Assim, a produção de corrente elétrica diminui à medida que a concentração do eletrólito de zinco aumenta e a do eletrólito de cobre diminui. Mas, para manter as soluções eletricamente neutras, a parede porosa tem como função permitir o trânsito de íons sulfato da solução de sulfato de cobre para a solução de sulfato de zinco. A ausência dessa parede, ou de uma ponte salina, permitiria uma redução (decréscimo) na diferença de potencial entre os dois eletrodos, o que acarretaria numa queda no valor da corrente elétrica logo nos instantes iniciais.

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Dicas Inserindo, no circuito, um voltímetro ou um amperímetro, será possível medir, respectivamente, a força eletromotriz da pilha ou a corrente elétrica no circuito. Para produzir potenciais elétricos maiores, basta unir diversas pilhas em série, por meio de fios condutores.

CURIOSIDADES

Curiosidades...

Nós e o mundo material

 

O tempo de decomposição do papel é de 3 meses, de uma ponta de cigarro 1 a 2 anos, de um chiclete 5 anos, de uma lata 10 anos, de uma garrafa de plástico mais de 100 anos e do vidro 4 000 anos.

 

No mundo consomem-se 4 000 milhões de litros de petróleo por dia.

 

A mancha de petróleo lançada no mar, na Guerra do Golfo Pérsico, em 1991, atingiu 600 km2.

 

Todas as substâncias são potenciais venenos; somente a dose os distingue de um medicamento.

 

Uma pessoa gasta, em média, 875 L de água por semana.

 

Os icebergs que se formam nos mares polares são praticamente isentos de sal.

 

Na Alemanha já se produzem automóveis com incorporação de materiais recicláveis até 30%.

 

Uma tonelada de papel reciclado salva 15 a 20 árvores, além de que a produção deste papel consome duas a três vezes menos energia.

 

Para fazer uma tonelada de vidro novo basta outra tonelada de vidro velho.

 

Há sapatos com solas de pneus reciclados.

 

O cabelo torna-se branco quando não recebe a dose normal de melanina.

 

O cigarro contém mais de 1000 substâncias perigosas para a saúde, como, por exemplo, o rádon, que é radioactivo e provoca o cancro.

 

Cada litro de água do mar contém, em média, 35 g de cloreto de sódio.

 

Adiciona-se amido a alguns plásticos para facilitar a sua degradação.

 

O plástico biodegradável é feito à base de amido de milho e de polímeros de síntese.

 

O nylon foi a primeira fibra sintética.

 

O “teflon”, revestimento antiaderente de panelas frigideiras é o politetrafluoretileno, sintetizado em 1938, nos Estados Unidos.

  

OVO CRU

O Ovo Nu

  

Materiais:

 

Frasco de vidro com tampa

1 ovo cru

Vinagre límpido

 

Procedimento: 

1.   Coloca o ovo cru dentro do frasco de vidro. Não raches o ovo.

2.   Cobre o ovo com o vinagre límpido.

3.   Põe a tampa no frasco.

4.   Observa imediatamente e depois periodicamente durante as 24 horas seguintes.

 

Explicação:

 

Começam a formar-se imediatamente bolhas na superfície da casca do ovo e aumentam de número com o tempo. Após 24 horas, a casca terá desaparecido, e pedaços dela podem estar a flutuar na superfície do vinagre. O ovo permanece intacto devido à fina membrana transparente exterior. A gema vê-se através da membrana.

O nome químico do vinagre é ácido acético. A casca de ovo é constituída por carbonato de cálcio. A reacção entre o ácido acético e o carbonato de cálcio faz com que a casca do ovo desapareça e se formem bolhas de dióxido de carbono.

 

 

ENCHENDO BALÃO

Enche um balão

  

Material e reagentes: 

Vinagre;

Bicarbonato de sódio;

Balão;

Funil;

Garrafa de gargalo estreito ou erlenmeyer.

  

Como proceder: 

1.   Deitar vinagre para dentro de uma garrafa de gargalo estreito até encher cerca de um quarto da mesma.

2.   Com o funil, deitar no balão um pouco de bicarbonato de sódio.

3.   Enfiar o gargalo do balão no gargalo da garrafa. Levantar o balão de modo a que o bicarbonato de sódio caia para dentro da garrafa.

4.   O vinagre começa a fazer bolhas e o balão começa a encher devagarinho.

 

Explicação:

 

O ácido acético do vinagre reage com o bicarbonato de sódio libertando dióxido de carbono. À medida que se forma mais gás, a pressão dentro da garrafa aumenta e o balão enche.

 H⁺ (aq) + HCO₃^- (aq) →  CO₂ (g) + H₂O (l)

 

 

EXPERIENCIAS FACEIS E SIMPLES

A química nos proporciona brincar com coisas sérias. A expressão pode ser um pouco confusa, mas é essa a realidade. Fazer explodir algo com a fusão de dois componentes químicos é o sonho de muitos que gostam dessa matéria.
Por isso confira agora alguns exemplos de experiências fáceis e simples.

Experiência 1

Materiais:
-Uma luva cirúrgica;
-1 ou 2 pastilhas efervescentes de sonrisal ;
-Um copo de vidro;
-Água normal – da torneira;
Procedimento:
Primeiro, encha o copo, até a metade, com água.
Tire todo o ar da luva apertando-a.
Coloque as pastilhas efervescentes de sonrisal dentro do copo.
RAPIDAMENTE:
Pegue aquele lado onde se coloca a mão (na luva) e tampe a boca do copo, segurando para que a luva não escape.
Resultado:Você vai notar que a reação da pastilha na água vai liberar gás e este vai “encher” a luva que ficará erguida em cima do copo.
Para maiores explicações, teste primeiro o experimento em casa e depois converse com o seu professor para entender melhor o seu sentido químico – reações etc.

Experiência 2

Materiais utilizados:
1 ovo de galinha, uma tigela ou um copo, vinagre.
Procedimentos:
Adicione vinagre no copo ou tigela até que se preencha a metade do volume do recipiente.
Coloque o ovo dentro do copo ou tigela.
Deixe o sistema em equilíbrio por no mínimo uma semana.
Observe e anote o que ocorre todos os dias.
Você sabe o que ocorreu?
Sabe explicar se o que ocorreu é ou não uma reação química?
Caso for uma reação química, escreva a equação da mesma. (a casca do ovo é basicamente carbonato de cálcio).

A ACIDEZ DO SUCO GÁSTRICO

A acidez do suco gástrico

Material

• 1 copo plástico de café

• leite

• vinagre ou suco de limão
Coloque leite no copo e adicione vinagre.

Conclusão
O vinagre talha o leite da mesma maneira que o suco gástrico, produzido pelo estômago, quebra as moléculas grandes dos alimentos em partículas menores. Isso ocorre porque o suco é composto de ácido clorídrico, enzimas e muco.

6. O detergente da digestão

Material

• dois copos com água

• óleo de cozinha

• detergente

Foto: Alexandre Battibugli

Coloque óleo nos dois copos com água. Em um deles, acrescente detergente e agite.
Conclusão
Assim como o detergente, a bile, produzida pelo fígado, é um suco ácido que transforma as gorduras em gotículas muito pequenas, facilitando a digestão.

A AÇÃO DA SALIVA

O começo: A ação da saliva

Material

• vidro conta-gotas com tintura de iodo

• 2 copos plásticos de café

• 2 tubos de ensaio numerados

• água

• amido

Foto: Alexandre Battibugli

Coloque água em um dos copos, acrescente amido, mexa e despeje dois dedos da mistura em cada tubo de ensaio. No outro copo, recolha um pouco de saliva, passe-a para um dos tubos e agite. Espere 30 minutos e pingue uma gota de iodo em cada tubo.
Conclusão 
O amido, ao reagir com o iodo, apresenta uma coloração roxa, mas a mistura com saliva não fica roxa por causa da atuação da enzima ptialina. Ela transforma o amido em maltose, que não reage com o iodo.

EXPERIENCIAS FACEIS DE MANUSEAR

^{Nesta secção vais poder manipular algumas substâncias e construir instrumentos que te ajudam a compreender tudo o que nos rodeia.}

1. Estruturas Moleculares

Objectivo: Visualizar a organização dos átomos ou íons em moléculas ou cristais.

Material:	Bolas de isopor;
	Papel machê;
	Arame;
	Borracha de soro;
	Palitos ou canudos de refrigerante;

Procedimento: Montar estruturas moleculares com o material sugerido.

Discussão: Assim como as 23 letras do alfabeto latino formam milhares de palavras, algo semelhante ocorre com os átomos, que podem formar milhões de substâncias. Isto nos faz entender porque na tabela periódica temos mais de uma centena de elementos químicos e no quotidiano deparamo-nos com uma diversidade enorme de substâncias. Daí a importância das ligações químicas, um dos conceitos mais importantes desta área.

2. Extintor de incêndio

Objectivo: Demonstrar que o gás carbónico extingue a combustão.

Material/substâncias:	Erlenmeyer;
	Rolha com tubo em L;
	Vela;
	Ácido acético (5ml);
	Solução saturada de bicarbonato de sódio (5ml)

Procedimento: Adicionar a solução de bicarbonato de sódio ao erlenmeyer e em seguida o ácido acético, tampando imediatamente (com a rolha) e mantendo fechado o tubo em L. Após o desprendimento do gás, apontar a saída do tubo em L para a base da chama de uma vela. Observar.

Discussão: O gás carbónico é liberado após a reacção do ácido com o bicarbonato, inibindo a combustão.

HCO3- (aq)	+	H+(aq)	®	H2O (l)	+	CO2(g)
bicarbonato		ácido		água		gás carbônico

3. Enchendo um Balão através da Reacção de Vinagre com Bicarbonato de Sódio.

Objectivo: Demonstrar a reacção de bicarbonato de sódio com vinagre produzindo o gás carbónico.

Material/substâncias:	Erlenmeyer;
	Balão de festa;
	Vinagre (5ml);
	Bicarbonato de sódio (1colher de sopa);

Procedimento: Colocar o bicarbonato de sódio ao erlenmeyer e em seguida, adicionar o vinagre. Encaixar a boca do balão na boca do erlenmeyer e esperar a reacção acontecer. Após o desprendimento do gás, pode-se notar que o balão enche rapidamente.

Discussão: O gás carbónico é liberado após a reacção do ácido com o bicarbonato. Assim o balão fica cheio com o gás carbónico. 

HCO3- (aq)	+	H+(aq)	®	H2O (l)	+	CO2(g)
bicarbonato		ácido		água		gás carbônico

4. Sopro Mágico

Objectivo: Mostrar que o gás carbónico é liberado na respiração e que a reacção entre a água e o gás carbónico produz um ácido.

Material/substâncias:	Canudos; Tubos de ensaio; Água;
	Estante para tubos de ensaio;
	Solução bem diluída de hidróxido de sódio;
	Fenolftaleína; Azul de bromotimol;

Procedimento: Colocar um pouco de água em um tubo de ensaio, adicionar uma gota de hidróxido de sódio e duas gotas de fenolftaleína (ou azul de bromotimol). Em seguida, soprar com o auxílio de um canudo e observar.

Discussão: Na respiração, expira-se mais gás carbónico do que se aspira. Na experiência, o gás carbónico liberado no sopro reage com a água, produzindo o ácido carbónico que é identificado pelo indicador ácido – base (fenolftaleína, azul de bromotimol).

CO2(g)	+	H2O(l)	®	H2CO3(aq)
Gás carbônico		água		ácido carbônico

5. Mágica do vinho

Objectivo: Identificar ácidos e bases.

Material/substâncias:	Bastão de vidro;	Papel de filtro;	Béquer;
	Erlenmeyer;	Funil;	2 taças;	Água;
	1 garrafa de vinho (vazia);	1 bandeja;	Papel de filtro;
	Comprimida lacto-purga;	Ácido sulfúrico;
	Hidróxido de amônio;	Solução de hidróxido de sódio;

Procedimento:

a) Preparar a fenolftaleína: Com o auxílio do bastão de vidro, triture o comprimido lacto-purga no béquer. Acrescente 20 ml de água e agite. Filtre o sistema, recolhendo a solução resultante em um erlenmeyer.

b) Preparar o vinho mágico (sangue do diabo): Adicione 10 gotas de hidróxido de amónio em 1litro de água. Em seguida, acrescente 10ml da solução do erlenmeyer (fenolftaleína) e observe (a solução se tornará cor de vinho). Depois colocar o vinho mágico em uma garrafa.

c) Preparar a solução de hidróxido de sódio: Colocar 20ml de água em um béquer e adicionar três colheres de sopa de hidróxido de sódio. Mexer com um bastão de vidro e colocar a substância em um vidro conta - gotas.

d) Mágica: Colocar 1gotas de ácido sulfúrico na 1ª taça e 2gotas da solução de hidróxido de sódio na 2ª taça. Em seguida, adicionar um pouco do vinho mágico na 1ª taça e observar. Depois, passar o conteúdo da 1ª taça para a 2ª taça e observar.

Discussão Ácidos e bases podem ser identificados por diferentes procedimentos. A reacção de um ácido com uma base forma água. Os indicadores ácidos - base permitem perceber esta mudança.

Indicador	Ácido	Base
Fenolftaleína	Incolor	Rosa
Azul de bromotimol	Amarelo	Azul
Hibiscos (papoula)	Vermelho	Verde
Repolho Roxo	Vermelho	Azul

H+(aq)	+	OH- (aq)	®	H2O (l)
ácido		base		água

6. Indicadores naturais:

Objectivo: Produzir um indicador ácido - base natural.

Indicador Repolho roxo / Indicador Flores

Material/substâncias:	Béquer;	Peneira;	Tubos de ensaio;
	Estante para tubo de ensaio;	Água;
	Detergente;	Limão;	Vinagre;
	Leite de magnésia;	Leite;
	Ájax;	Sabão em barra;
	Repolho roxo;	Papoula vermelha;
	Papoula amarela;	Cravo branco;	Cravo amarelo;

Obs: Pode-se utilizar qualquer produto de limpeza, sucos de frutas ou qualquer substância que se deseje saber se é ácida, básica ou neutra e qualquer tipo de flores para verificar se são indicadores, observando a coloração que apresentam em ácidos ou bases.

Procedimento: Cortar o repolho roxo em tiras bem finas, colocar em um béquer contendo água e levar à fervura. Retirar o béquer do aquecimento, deixar esfriar. Com o auxílio da peneira coar o líquido, passando para outro béquer. Testar a acidez das substâncias, colocando um pouco do líquido em cada tubo de ensaio e 6 gotas das sustâncias citadas acima. Repetir o procedimento para as diversas flores.

Discussão: Os indicadores são substâncias que quando entram em contacto com um ácido apresentam uma determinada coloração e com uma base apresentam outra coloração. Dessa forma, cada indicador apresenta uma mudança de cor característica. Além dos indicadores padrões, existem diversos indicadores naturais. O líquido extraído do repolho roxo é um indicador natural de ácidos e bases e deverá apresentar as seguintes colorações:

	Meio ácido	Meio neutro	Meio básico
Líquido do repolho roxo	Vermelho	Não muda a coloração	Verde
Líquido da papoula vermelha	vermelho	Não muda a coloração	Verde

Obs: O indicador do repolho roxo fica azulado em bases fracas e fica azul escuro com bicarbonato de sódio (NaHCO₃).

Sugestão: Fazer uma tabela, seguindo o exemplo da tabela acima para as diversas flores.

7. João Teimoso

Objectivo: Mostrar que o volume ocupado pelo vapor é muito maior do que o ocupado por um líquido.

Material/substâncias:	Erlenmeyer;
	Balão de festa;
	Lamparina;
	Tripé;
	Béquer;
	Água;
	Tela de amianto;
	Pinça;

Procedimento: Montar o sistema: lamparina, tripé, tela de amianto. Colocar um pouco de água no erlenmeyer e encaixar o balão de festa na boca do erlenmeyer. Em seguida, colocar em cima da tela de amianto e acender a lamparina. Observar. O balão de festa vai começar a inflar. Retirar o erlenmeyer da tela de amianto com a pinça, esperar esfriar um pouco e colocar em seguida em um béquer com água fria para esfriar completamente.

Discussão: Aquecendo-se a água ela evapora. A pressão interna do recipiente fica maior que a externa. Por isso, ao colocarmos o balão na boca do erlenmeyer ele começa a encher. À medida que o recipiente esfria, ocorre a condensação do vapor, diminuindo-se a pressão interna e fazendo o balão penetrar no recipiente.

8. Existência do Ar

Objectivo: Evidenciar experimentalmente a existência do ar.

Material/substâncias:	Tubo L com rolha e funil (montados);
	1 Erlenmeyer;
	1 Vela;
	Fósforo;
	Água;

Procedimento: Você deverá pegar o tubo em L com rolha e funil já montados e encaixar no erlenmeyer. Depois deverá tapar a saída do tubo em L com o dedo e colocar água no funil; em seguida, pegue a vela acesa e aproxime da saída do tubo em L. Solte o dedo e observe o que acontecerá com a chama.

Discussão: a experiência mostra o ar sendo deslocado por outro corpo: a água. Com o dedo obstruindo a saída do ar, a água logo pára de entrar. Isto ocorre por que o ar que está dentro do erlenmeyer não permite que a água ocupe o seu lugar. Quando desobstruímos a passagem, o ar expulso pela entrada da água agita a chama.

9. Cromatografia em papel

Objectivo: Realizar a separação dos pigmentos que compõem uma determinada cor.

Material/ substâncias:	Copo;
	Papel de filtro;
	Álcool;
	Lápis hidrocor de diversas cores;

Procedimento: Cortar o papel de filtro em tiras. Com o lápis hidrocor, pintar um ponto em uma das extremidades do papel e colocar o mesmo em um copo contendo um pouco de álcool de modo que o ponto pintado com o hidrocor não entre em contacto com o álcool. Observar durante alguns minutos.

Discussão: Na cromatografia, os componentes de uma mistura são identificados pela cor. Colocando uma tira de papel pintada num frasco contendo álcool, é possível identificar os componentes da mistura. O álcool é absorvido gradativamente pela tira e, devido às diferentes solubilidade e tamanhos das moléculas, seus componentes "sobem" com diferentes velocidades, permitindo a identificação das substâncias.

10. Implosão da Lata

Objectivo: Demonstrar o efeito da diferença de pressão.

Material/substâncias:	Lata de refrigerante;
	Béquer;
	Lamparina pinça p/ a lata;
	Água;
	Fósforo;
	Álcool;

Procedimento: Coloque um pouco de água (menos de um dedo) na lata de refrigerante vazia. Segure a lata (com a pinça) com seu fundo directamente na chama da lamparina e espere aquecer a água até a sua vaporização. Em seguida verta a lata no béquer com água fria e observe.

Discussão: Antes do aquecimento as pressões interna e externa da lata são iguais. O aquecimento provoca a evaporação da água. O vapor ocupa todo o volume da lata. Quando a lata é resfriada o vapor se condensa.

11. Balança Analítica

Objectivo: Mostrar a precisão nas medidas de massas.

Material: Balança analítica; Fio de cabelo; Papel; Caneta;

Procedimento: Tarar a balança e em seguida colocar um fio de cabelo para verificar o seu peso e anotar, pesar um pedaço de papel e anotar, depois escrever o nome de três pessoas neste mesmo papel e pesar novamente, anotar e comparar com o peso antes das assinaturas.

12. Pressão Atmosférica (enchendo um balão com o vácuo)

Objetivo: Formalizar o conceito de pressão experimentalmente.

Material:	Dissecador;
	Bomba de vácuo;
	Balão de festa;
	Borracha de soro;

Procedimento: Montar o sistema: Bomba de vácuo ligada ao dissecador (com um balão de festas previamente fechado e vazio dentro), em seguida ligar o sistema e observar o que ocorre com o balão. Quando o mesmo estiver cheio, desligar e abrir a entrada de ar observando novamente.

Discussão: A pressão atmosférica é devida ao peso de grande massa de ar que atua sobre todos os corpos na superfície terrestre. Como o ar do dissecador é retirado pela bomba de vácuo, sua pressão diminui, tornando a pressão interna do balão maior, inflando-o.

13. Queima do magnésio

Objectivo: Demonstrar uma reacção química de oxidação.

Material/substâncias:	Pinça de madeira;
	Lamparina;
	Fita de magnésio (pedaço pequeno);

Procedimento: Pegar um pedaço pequeno de fita de magnésio, encaixar na pinça e aquecer directamente na chama da lamparina a extremidade da fita de magnésio. Observar a reacção:

Discussão: Houve formação do óxido de magnésio (branco) com uma luz intensa (não olhar directamente para a luz para evitar problemas na visão).

2Mg	+	O2	®	2MgO (luz intensa)
Magnésio		gás oxigénio		Óxido de magnésio

14. Chuva de ouro

Objectivo: Demonstrar uma reacção química com a formação de um precipitado.

Material/substâncias:	Tubos de ensaio;
	Pinça de madeira;
	Lamparina;
	Sol. diluída de nitrato de chumbo (cuidado veneno);
	Solução diluída de iodeto de potássio;

Procedimento: Colocar em um tubo de ensaio 2ml da solução de nitrato de chumbo e 2ml da solução de iodeto de potássio, em seguida aquecer o tubo de ensaio em uma lamparina com o auxílio de uma pinça de madeira até que o mesmo se dissolva totalmente. Esperar e observar a lenta cristalização que ficará semelhante a uma chuva de ouro.

Discussão: A reacção obtida é:

(PbNO3)2	+	2KI	®	2KNO3	+	PbI2
nitrato de chumbo		iodeto de potássio		nitrato de potássio		iodeto de chumbo

Como o iodeto de chumbo é insolúvel em água ocorre a formação de um precipitado amarelo (iodeto de chumbo). Após o aquecimento pode-se observar a lenta cristalização do iodeto de chumbo produzindo um efeito semelhante a uma chuva de ouro.

15. Desidratação do sulfato de cobre (CuSO4. 5H2O).

Objectivo: Demonstrar um fenómeno químico reversível.

Material/substâncias:	Tubos de ensaio;
	Pinça de madeira;
	Lamparina;
	Água;
	Sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4. 5H2O);

Procedimento: Colocar um pouco de CuSO₄. 5H₂O em um tubo de ensaio, aquecer o tubo de ensaio na lamparina com o auxílio de uma pinça de madeira e observar o que ocorre. Em seguida deixe esfriar um poço o tubo de ensaio e depois adicione gotas de água verificando o que ocorre.

Discussão: Com o aquecimento o CuSO₄. 5H₂O fica desidratada, uma prova é que parte da água que evapora se condensa nas paredes do tubo de ensaio e a substância desidratada (anidra) se torna cinza, após adicionarmos gotas de água a substância volta a ser hidratada e retorna a coloração azul.

16. Algodão doce

Objectivo: Demonstrar a decomposição da água oxigenada.

Material/substâncias:	Béquer (500ml);
	Proveta (50Ml);
	Espátula;
	Peróxido de hidrogênio (H2O2);
	Iodeto de potássio (KI);
	Detergente;
	Anilina;

Procedimento: Adicionar um pouco de cristais de iodeto de potássio na proveta, um pouco de detergente e em seguida acrescentar água oxigenada. Observe.

Discussão: A água oxigenada se decompõe em O₂ e água segundo a reacção:

H2O2

+

H2O (l)

®

½O2

17. Decomposição da água oxigenada (usando batatinha)

Materiais e reagentes:	Caixa de fósforos;
	1 tubo de ensaio;
	Água oxigenada;
	Batatinha;

Procedimento: Adicionar água oxigenada no tubo de ensaio (aproximadamente um terço) e em seguida jogar uma fatia de batatinha recém-cortada. Observando o aparecimento de uma efervescência acenda um palito de fósforo e em seguida apague a chama, deixando-o em brasa e coloque-o dentro do tubo.

Discussão: Após jogar a batatinha na água oxigenada notamos uma efervescência que é provocada pela liberação do gás oxigénio, proveniente da decomposição da água oxigenada. O gás oxigénio favorece as combustões por esse motivo é que aparece chama na brasa.

18. Queimando o Real

Objectivo: Ilustrar a combustão do álcool numa solução aquosa.

Material/substâncias:	Mistura de 60% de água com 40% de álcool;
	Fósforo;
	Pinça;
	Cédula de um real.

Procedimento: Mergulhar o real na mistura de água com álcool, em seguida queimar com o fósforo. Observar.

Discussão: O dinheiro é mergulhado numa mistura de água + álcool. O álcool entra em combustão enquanto a água humedece o papel e o protege contra a queima.

19. Fazendo Sabão

Objectivo: Mostrar uma reacção orgânica de saponificação.

Material/substâncias:	1 colher de sopa de margarina; Lata;
	Lamparina; Bastão de vidro;
	Hidróxido de sódio a 25% (NaOH);

Procedimento: Colocar uma colher de sopa de margarina numa lata para aquecer até derreter, adicionar hidróxido se sódio a 25% aos poucos, misturando sempre com um bastão de vidro. Transferir o material para uma forma (molde) e deixar esfriar. Pronto! Fizemos um sabão caseiro.

Discussão: Quimicamente, o que ocorreu foi uma reacção do éster de ácido graxo contido na margarina com o hidróxido de sódio. Esta reacção chama-se saponificação, é um tipo de reacção orgânica (feita em grande escala nos laboratórios produtores de sabões):

Éster

+

Base

®

Sal de Ácido Graxo (ou Sabão)

+

Glicerol (ou Glicerina)

20. Fogo na água

Objectivo: Ilustrar a reactividade dos metais com a água.

Material/substâncias:	Béquer pinça;
	Água;
	Sódio metálico;
	Fenolftaleína;

Procedimento: Colocar um pouco de água no béquer e gotas de fenolftaleína e com o auxílio da pinça, adicionar um pedaço pequeno de sódio. Observar.

Discussão: Os metais são altamente reactivos e reagem com uma grande variedade de substâncias, com não metais e inclusive com a água.

O sódio reage vigorosamente com, a água:

2Na (s)

+

2H2O

®

H2

+

2Na+(aq) 2OH- (aq)

O gás hidrogénio formado nessa reacção é frequentemente inflamado pelo calor da reacção. (Por esta razão, algumas vezes ocorre uma explosão quando um grande pedaço de sódio é colocado na água). Os íons Na⁺ e OH^- formados nesta reacção permanecem em solução e por esta razão, a solução fica rósea, pois a fenolftaleína (indicador de ácidos e bases) em presença de base adquirem a coloração rósea.

21. Acendendo uma Lâmpada

Objectivo: Mostrar que uma reacção química pode gerar corrente eléctrica.

Material/substâncias:	Lâmina de cobre, lâmina de zinco, solução de sulfato de cobre, solução de sulfato de zinco, tiras de papel de filtro,
	vidro de relógio, pinça, lâmpada de pequeno potencial e fio de cobre (montado).

Procedimento: Fazer um sanduíche nesta ordem: Uma lâmina de cobre, papel de filtro humedecido com solução de sulfato de zinco, solução humedecida com solução de sulfato de cobre, placa de zinco. Ligar os terminais da lâmpada nas placas das extremidades. Veja a figura ao lado:

Discussão: A corrente eléctrica resulta do movimento de cargas positivas e negativas dos dois pólos: negativo (alumínio) e positivo (cobre) onde ocorrem as semi-reacções de oxidação e redução respectivamente.

Os sais presentes nos papéis estão dissociados em íons que são responsáveis pelo transporte da corrente eléctrica.

22. Pilha da Mão

Objectivo: Demonstrar uma reacção de oxi-redução através da pilha da mão.

Material/substâncias:	Placa de cobre (em forma de mão);
	Placa de alumínio (em forma de mão);
	Voltímetro;
	Fios;
	Garras para fios;

Procedimento: uma pessoa coloca as mãos sobre as placa e observa o voltímetro.

Discussão: Esta pilha consiste em duas "mãos" metálicas, uma de cobre e outra de alumínio, (conectadas a um voltímetro).

Nos dois pólos: negativo (alumínio) e positivo (cobre) ocorrem as semi-reações de oxidação e redução respectivamente. Mas a pilha só entra em funcionamento quando o circuito é fechado, e isto ocorre no momento em que sobre as "mãos" metálicas uma pessoa coloca suas duas mãos.

23. Garrafa Azul

Objectivo: Ilustrar a oxidação de um açúcar.

Material/substâncias:	Erlenmeyers de 250 mL;
	Sol. de hidróxido de sódio 5%;
	Indicadores de pH;
	30g de dextrose (glucose);
	800mL de solução de hidróxido de potássio 0,7 M;

Procedimento: a)Adicionar 100mL de solução de KOH no primeiro erlenmeyer, em seguida adicionar 50 ml de KOH nos quatro erlenmeyers restantes e completar 100mL de volume com água. b)Adicionar 3 gotas de solução de NaOH a 5% nos 5 erlenmeyers depois colocar pequena quantidade (cristais) de azul de metileno até a solução adquirir uma coloração azul royal, não coloque muito azul de metileno pois coloração muito escura dificulta a visualização das mudanças de cor. Em seguida adicionar 2g de glicose em todos os recipientes. Observe que a coloração desaparece. Adicione os indicadores apenas em 4 erlenmeyers e está tudo pronto.

Discussão: Quando agitamos o sistema, ocorre a oxidação da dextrose e a substância que era incolor antes da agitação passa a ser azul, pois, entrando em contacto com o ar que está dentro do erlenmeyer ela se oxida, quando volta ao repouso, o ar sobe e, consequentemente, a substância volta a ser a mesma do início e volta também a coloração inicial.

OBS: Esta reacção só poderá ser vista por aproximadamente duas horas, pois a sacarose termina se oxidando totalmente.

24. Misturas Homogéneas e Heterogéneas

Objetivo: Mostrar os tipos de misturas (homogêneas e heterogêneas) com substâncias conhecidas no nosso cotidiano.

Material/substâncias:	Água;
	Sal;
	Açúcar;
	Areia;
	Óleo;
	Prego;

Procedimento: Fazer as seguintes misturas anotando o resultado.

Água + Sal = Mistura _________________________________

Quantas Fases? _____________________________________

Água + Óleo = _______________________________________

Água + Areia + Prego= _________________________________

Quantas Fases? ______________________________________

Discussão: Mistura é uma porção de matéria que possui dois ou mais tipos de substâncias.

Misturas homogéneas são aquelas que têm o mesmo aspecto em toda a sua extensão. Só têm uma fase.

Misturas heterogéneas são aquelas que não apresentam o mesmo aspecto em toda a sua extensão. Têm mais de uma fase.

25. Filtração Simples:

Objectivo: Separar a parte sólida da parte líquida de uma mistura heterogénea.

Material/substâncias:	Funil;
	Papel de filtro;
	Béquer;
	Água + Areia;

Procedimento: Despeja-se a mistura (Água + Areia) sobre o papel de filtro previamente dobrado e encaixado no funil de vidro e béquer.

Discussão: A filtração consiste em separar a parte sólida da parte líquida de uma mistura. O exemplo mais comum, utilizado no quotidiano é quando está se preparando o tradicional cafezinho do coador de pano ou de filtro de papel.

Em laboratório, a filtração é feita com papel de filtro, funil, bastão de vidro e béquer.

26. Decantação

Objetivo: Separar os componentes de uma mistura heterogênea líquido – sólido usando a decantação por ação da gravidade e por sifonação esperar uma mistura heterogênea líquido - líquido usando o funil de decantação.

Material/substâncias: Mangueira pequena; Suporte com garra; Funil de decantação; Béquer; Água + Areia Água + Óleo;

Discussão: A decantação é o processo de separação que ocorre entre fases de densidades diferentes.

Exemplos:

a) Em uma mistura de água e areia, por ação da força da gravidade, a areia se deposita no fundo do recipiente, separando-se da água. A água pode ser removida inclinando-se cuidadosamente o recipiente que contém a mistura.
b) Pode-se também retirar a água do recipiente por meio de um sifão. Esta etapa pose ser chamada de sifonação. Adicione a mistura (água + areia) em um béquer, espere que a areia se deposite no fundo do recipiente. Encha uma mangueira pequena de água e segure as duas extremidades com o cuidado para a água não escapar. Segure uma das extremidades dentro do béquer que contem a mistura e a outra dentro de um recipiente vazio, em seguida, solte as duas extremidades da mangueira ao mesmo tempo e espere toda a água ser transferida para o recipiente vazio, com o cuidado de não se misturar com areia.
c) Para separar líquidos imiscíveis, de densidades diferentes, como na mistura de água com óleo, pode-se usar o chamado funil de decantação ou funil de bromo. Adicione a mistura (Água + Óleo), ao funil de decantação. Tampe o funil e agite-o, coloque o funil no suporte e deixe-o em repouso até a separação nítida das duas fases. Abra a torneira e deixe escoar o líquido mais denso em um béquer, feche a torneira e em seguida, passe o líquido menos denso para outro béquer pela boca do funil.

27. Destilação Simples (utilizando material de sucata)

Objetivo: Separar componentes de misturas homogêneas de sólidos dissolvidos em líquidos ou de líquidos em líquidos.

Material/substâncias:	Base de madeira; Garrafa pet;
	Mangueira; Lâmpada;
	Lamparina; Rolha furada;
	Cola durepox; Cola de cano;
	Arame; Caldo de cana;

Procedimento: Montar o destilador como mostra a figura acima. Adicionar um pouco de caldo de cana no recipiente azul (lâmpada), acender a lamparina e esperar a vaporização. Obs: Quando o vapor começar a ser produzido, irá percorrer pela mangueira que passa por dentro da garrafa (cheia de água fria) e logo, irá se condensar e obteremos a cachaça pingando no recipiente da saída da mangueira.

Discussão: A destilação consiste na separação de uma mistura de sólidos dissolvidos em líquidos ou líquidos em líquidos.

Entre outras aplicações, a destilação é industrialmente usada na separação de diversos subprodutos do petróleo (gasolina, querosene etc.) e na fabricação de bebidas alcoólicas (cachaça, conhaque, uísque etc.).

28. Teste do Combustível

Objetivo: Verificar a qualidade da gasolina.

Material/substâncias:	Água;
	Gasolina;
	Proveta;

Procedimento: Encher a proveta até 50 ml (50%) com gasolina. Em seguida completar os 100 ml com água e agitar.

Discussão: A água separa o álcool adicionado à gasolina que, legalmente pode chegar aos 24%. Logo, a gasolina deve ficar em cima do limite de 60 ml ou no mínimo, 40ml.